一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
B

試題分析：A、常溫下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，錯誤；B、氯氣與氫氧化鈣反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，但在一定條件下能與鐵反應，錯誤；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應不是氧化還原反應，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

古代曾用綠礬加強熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應屬于(  )
A．有氧化還原的分解反應
B．無氧化還原的分解反應
C．只是氧化還原反應
D．只是分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NA
B．常溫常壓下，1.6g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
C．一定條件下，2mol SO2和 1mol O2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應制備：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是(　 ) 
A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2
B．上述反應中氧化劑是CuI
C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原
D．上述反應中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，O2的體積分數(shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（  ）
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應的化學方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①②B．②③C．①③D．③④

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