【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析：A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A項錯誤；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B項錯誤；C．C點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C項正確；D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　 )

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結構示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明強酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種，現(xiàn)做如下實驗：

①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

②另取①中上層澄清溶液，加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示。

請完成下列問題：

(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必寫出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的陽離子（H+除外）物質的量之比為________________。

(3)步驟①中若有氧化還原反應請寫出對應離子方程式（若無，填寫“無”）________________。

(4)若已知步驟②中最終形成1mol沉淀。現(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子， 115號元素在元素周期表中的位置是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2�？梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械纳倭恳蚁┑牟僮鞣椒ㄊ牵� ）

A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．（1）已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：

I1

I2

I3

I4

電離能（kJ·mol－1）

578

1 817

2 745

11 578

元素M是____________（填寫元素符號），該元素屬于___________區(qū)。

（2）硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

II．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶體。

（4）每個Cu晶胞中實際占有____個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的描述和相關知識均正確的是( )


物質及變化

描述

相關知識

A

碘化鉀溶液滴到土豆片上

變藍色

土豆片含淀粉

B

煤的氣化

化學變化

主要反應是碳與水生成水煤氣等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳雙鍵

D

淀粉和纖維素

多糖

二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴

B．進行一氯取代反應后，能生成6種沸點不同的產(chǎn)物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上

D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機物一定是同系物

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