【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO

【答案】C

【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是

A. 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

C. 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半徑Cl＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應(yīng)為：

（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡(jiǎn)單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

（4）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說(shuō)法正確的是_______。

A.抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯(cuò)誤

C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測(cè)定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使產(chǎn)量的測(cè)量結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡(jiǎn)，m的系數(shù)保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是

A. 銅與硝酸反應(yīng) B. 明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)

C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) D. 硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．

已知： ①

②

有機(jī)物 J 是重要的工業(yè)原料，其合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1） A 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________．

（2） A→B 的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)． B→C 的反應(yīng)方程式_____________．

（3） G 俗稱(chēng)縮蘋(píng)果酸，與 B 以物質(zhì)的量之比 1：2 反應(yīng)，則 G+B→H 的化學(xué)方程式是__________．

（4） D 的分子式為 C5H10O4，若一次取樣檢驗(yàn) D 的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭?/span>________．

（5）已知 E 中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．則下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）．

a．E 與 B 互為同系物 b． E 中含有的官能團(tuán)是醚鍵

c．F 在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為 E d． F 中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________． J 的同分異構(gòu)體 X 屬于芳香族化合物， 1mol X 分別與足量 Na 或 NaOH 反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是 1：4 和 1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫(xiě)出符合上述所有條件的 X 的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) （填現(xiàn)象），收集10 mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間 （填“長(zhǎng)”或“短”）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

40 mL1 mol/L硫酸

長(zhǎng)

40 mL4 mol/L硫酸

短

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。

【注意事項(xiàng)】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案