【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量造成溫室效應(yīng)。下列不屬于溫室效應(yīng)氣體的是

A. CO2B. N2OC. CH4D. N2

【答案】D

【解析】

產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳,此外還有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。

甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能夠引起溫室效應(yīng),氮氣不能引起溫室效應(yīng),

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為
(3)干燥管D的作用是
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C

D. T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D,則一定有v () < v ()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列各組混合物時,可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是( )

A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉

C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且mn______(”“”)p。

2減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(增大”“減小不變,下同)

3若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

4若升高溫度,則化學(xué)平衡常數(shù)將________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

6B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(變淺”“變深不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)H2O(g )CO2(g)H2(g)427℃時的平衡常數(shù)是9,如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算:

1)從反應(yīng)開始到達到平衡時用H2表示的反應(yīng)速率__________

2CO的轉(zhuǎn)化率___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XYZW所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為411,該化合物的化學(xué)式是_______,其中含有的化學(xué)鍵有__________________

3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________

4請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大小:A>C>B>E>D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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