Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• B．向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+6OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
• D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+3NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

Answer 1

分析：A、酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫離子反應(yīng)生成水；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
C、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D、原子不守恒，電荷不守恒；

解答：解：A、KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；故B錯(cuò)誤；
C、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺；故C正確；
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O；故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查電荷守恒原子守恒的判斷，量不同產(chǎn)物不同．