Question

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為___________________，其原子核外共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示，為________________堆積（填堆積方式）。

（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖1�；�合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________________________�；�合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

圖1 圖2

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_______。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。

Answer 1

【答案】 22 六方最密 D 分子 化合物乙分子間形成氫鍵 N＞O＞C 6 12 CaTiO3

【解析】（1）鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為�；鶓B(tài)原子不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，所以Ti有22個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。圖2的堆積方式對(duì)應(yīng)的是六方最密堆積。

（2）H2O中的O原子為sp3雜化，所以∠H-O-H應(yīng)該接近109°28′，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小順序：l-l>>l-b>b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），∠H-O-H的兩個(gè)電子對(duì)都是鍵合電子對(duì)，所以斥力最小，應(yīng)有∠H-O-H<109°28′，選項(xiàng)D正確，

（3）因TiCl4在常溫下是無色液體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比較低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體。

（4）化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵�；�合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，原因是同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素（半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），所以這三種元素第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中氧離子分布在立方體的棱心，被四個(gè)立方體共用，所以氧離子數(shù)為12×1/4=3，鈦離子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)鈦離子被八個(gè)立方體所共用，所以鈦離子數(shù)為8×1/8=1，鈣離子分布在立方體的體心，所以鈣離子數(shù)為1，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子（12個(gè)棱心）包圍。據(jù)此可以確定化學(xué)式為CaTiO3。一個(gè)晶胞中有一個(gè)CaTiO3，質(zhì)量為136/NA g。晶胞的體積為(a×10-10)3 cm3，所以密度為 g.cm-3。