【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x的值為( )
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02
【答案】B
【解析】反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= =0.25,達(dá)到平衡時,F(xiàn)eO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的n(FeO)=0.02mol×50%=0.01mol,
FeO(s)+ | CO(g)Fe(s)+ | CO2(g) | |
起始(mol) | 0.02 | x | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
平衡(mol) | 0.02 | x-0.01 | 0.01 |
平衡時c(CO)= mol/L、c(CO2)= mol/L=0.005mol/L,
溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)K= =0.25,x=0.05,
所以答案是:B
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D. 在過程④中SO2被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備.
完成下列填空:
(1)鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 .
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是 .
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,、 , 然后分液.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是( )
A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
B. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n > p+q
C. 若m+n = p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變縮小容器體積,達(dá)到新平衡時壓強增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的1/2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.小孩經(jīng)常咬鉛筆,會導(dǎo)致鉛中毒B.久未開啟的地窖,人不可冒然進(jìn)入
C.加碘食鹽的“碘”是指碘元素D.區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快);4VO2+O2→2V2O5(慢)
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空:
(1)某溫度時,測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= , 該溫度25℃.(填“>”、“=”或“<”)
(2)在(1)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合.若所得混合液的pH=10,則Va:Vb= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下:
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題:
(1)對磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)
(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解,反應(yīng)時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。
(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
(4)碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(6)試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com