【題目】氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥,可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。

1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為__(化學(xué)式);需臨時(shí)配制的原因是__(用化學(xué)方程式表示)

2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是__,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

3)用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí),操作步驟如下:

①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是__

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是__。

4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是__。

【答案】Cl2、H2O、HClO 2HClO2HClO2 NaOH溶液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng),增大了氯氣的溶解度 瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會使瓶A的橡膠塞彈開 打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

【解析】

⑴氯水中含有七種粒子為三分子、四離子,由于次氯酸見光或受熱分解,需臨時(shí)配制。

⑵圖甲所示裝置中,左邊是制備氯水,右邊是處理尾氣。

⑶瓶A內(nèi)壓強(qiáng)增大,可以增大了氯氣在水中的溶解度,分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi),避免一次加入太多的濃鹽酸,產(chǎn)生大量的氯氣,瓶A中壓強(qiáng)過大,容易將瓶A的活塞彈開。

⑷配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,打開活塞2,將瓶A中的壓強(qiáng)增大,液體壓出。

⑴氯水中含有七種粒子為Cl2、H2O、HClOCl、H+ClO、OH,其中的分子為Cl2、H2O、HClO (化學(xué)式);由于次氯酸見光或受熱分解,需臨時(shí)配制的原因是2HClO2HClO2;故答案為:Cl2、H2O、HClO;2HClO2HClO2

⑵圖甲所示裝置中,左邊是制備氯水,右邊是處理尾氣,因此燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O;故答案為:NaOH溶液;Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

⑶另一個(gè)重要原因是生成的氯氣在瓶A中,壓強(qiáng)增大,增大了氯氣在水中的溶解度;分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi),若一次加入太多的濃鹽酸,產(chǎn)生大量的氯氣,瓶A中壓強(qiáng)過大,容易將瓶A的活塞彈開;故答案為:氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng),增大了氯氣的溶解度;瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會使瓶A的橡膠塞彈開。

⑷配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,打開活塞2,將瓶A中的壓強(qiáng)增大,液體壓出,故答案為:打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將盛有25mLNO2O2混合氣體的量筒倒置于水槽中,一段時(shí)間后,氣體體積減小到5mL且不再變化(同溫同壓下)。則原混合氣體中NO2O2的體積比可能是(

A.11B.187C.169D.232

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a gcm3RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)HX.為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng).

③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀.

④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g

回答下列問題:

(1)裝置中長玻璃管的作用是____________________________

(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是________,判斷依據(jù)是________________

(3)R為乙基,則RXKOH醇溶液反應(yīng)的方程式________________

(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④測得的c________________

A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:①鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為+4 氯化過程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物 SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3難溶于有機(jī)溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑MIBK。

(1) “氯化過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;

(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;

(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)。請回答下列問題:異氰酸(化學(xué)式:HNCO,C+4價(jià))可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:HNCO+NO2→N2+CO2+ (未配平)。

①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。

②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。

③每處理33.6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(Ⅱ)為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用COH2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2COg+O2g═2CO2g)△H=566.0kJ mol1;2H2g+O2g═2H2Og)△H=483.6kJ mol1;2H2Og═H2Ol)△H=44.0kJ mol1

1)寫出COH2Og)作用生成CO2H2的熱化學(xué)方程式:____________。

2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2g+3H2g2NH3g)△H=92.4kJmoL1。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.圖中t3時(shí)引起平衡移動的條件可能是______,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______。

②溫度為T℃時(shí),將1mol N22mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為______mol2L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是:N2+3H22NH3如圖表示隨條件改變,平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢,當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是(填序號,下同)___,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是___。

3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水,現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合,所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

1)試管A內(nèi)在60℃80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________;

2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________,目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后,應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。

3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。

4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

(2)寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

(4)M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說明和計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案