Question

【題目】(1)IBr是一種鹵素互化物,具有很高的化學活性,有許多性質(zhì)與鹵素相似,它在常溫下是深紅色液體,熔點為41 ℃,沸點為116 ℃,固體溴化碘是 晶體,含有 鍵,IBr與水反應生成一種無氧酸和一種含氧酸,反應的化學方程式為 。

(2)已知AlCl3的熔點為190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即開始升華。請回答:

①AlCl3固體是 晶體;

②設計一個可靠的實驗,判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是 。

Answer 1

【答案】(1)分子 極性共價 IBr+H2OHBr+HIO

(2)①分子 ②在熔融狀態(tài)下,測其是否導電,若不導電則是共價化合物

【解析】(1)由IBr的熔、沸點,可推知IBr屬于分子晶體,所以IBr含極性共價鍵,參照Cl2和水的反應不難寫出IBr和水的反應方程式。

(2)由AlCl3的熔點低以及在180 ℃時開始升華,可判斷AlCl3固體為分子晶體。若驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物,可測其熔融狀態(tài)下是否導電,若不導電則是共價化合物,導電則是離子化合物。