【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____________。

【答案】確保鹽酸被完全中和 CDH1=△H2<△H3不能H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全;

2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次性迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,故答案為C

3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌,揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失,輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出,故答案為D;

4)中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱的,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少,但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3;

5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

(1)(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:_____。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_______________。

(3)觀(guān)察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_______(填元素名稱(chēng))。

幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb()

604

1217

4494

5014

Lu()

532

1390

4111

4987

La()

538

1067

1850

5419

Ce()

527

1047

1949

3547

(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

②元素Al也有類(lèi)似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為________,分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有______個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρg·cm-3NA=________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2

B. 氯化鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH===Al(OH)3

C. 金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H===2Al3++3H2

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H===2Fe3++3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期五種元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10 min時(shí),c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20 min時(shí),c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問(wèn)題:

1A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。

2B、CD、E的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)。

3J、L是由ABC、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學(xué)式)。

4B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2A2C,正極反應(yīng)式為________;電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

5)由AB、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。

X的電子式為______。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理下圖所示,該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是

A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為:2CO2+12H+12e===C2H4+4H2O

B. a接太陽(yáng)能電池的正極

C. a級(jí)上發(fā)生還原反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氧氣時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 溶液中H通過(guò)質(zhì)子透過(guò)膜向b極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是:( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(  )

A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B.將10 g H2CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g

C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”“-”。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中ΔH=______kJmol-1

②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計(jì)算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案