【題目】按如圖所示的裝置和以下實驗步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導(dǎo)管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.
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(1)寫出制取溴苯的化學(xué)方程式: .
(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是: .
(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是: .
(4)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: . 分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種) .
(5)實驗結(jié)束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有(填化學(xué)式).欲得到無色的溴苯的方法是(填試劑和操作名稱).
【答案】
(1)C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
(2)劇烈反應(yīng),瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生
(3)一是溶解溴化氫、二是液封(防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā))
(4)U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體;分液漏斗
(5)Br2;用NaOH溶液洗滌分液
【解析】解:(1)將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中,鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵,2Fe+3Br2=2FeBr3 , 三溴化鐵與苯作用,生成溴苯和鐵,同時有溴化氫生成,鐵作催化劑,所以制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C6H6+Br2 C6H5Br+HBr, 所以答案是:C6H6+Br2 C6H5Br+HBr;(2)苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)劇烈,苯和溴單質(zhì)沸點低,易揮發(fā),溴蒸氣為紅棕色,所以步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:劇烈反應(yīng),瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生,
所以答案是:劇烈反應(yīng),瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生;(3)CH3CH2Br難溶于水,溴化氫極易溶于水,形成的氫溴酸是強酸,U形管內(nèi)的蒸餾水用來溶解吸收HBr,防止HBr及CH3CH2Br逸出,
所以答案是:一是溶解溴化氫、二是液封(防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā));(4)溴乙烷是一種無色的油狀液體物質(zhì),和水是互不相溶的,反應(yīng)完畢,U形管內(nèi)會發(fā)生液體分層現(xiàn)象,上層為水層,下層為無色油狀液體(溴乙烷),可以采用分液的方法來實現(xiàn)物質(zhì)的分離,最主要儀器為分液漏斗,
所以答案是:U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體;分液漏斗;(5)過量的溴溶解在溴苯中而使溴苯顯黃色,常溫下,氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng),和溴苯不互溶,不反應(yīng),欲得到無色的溴苯可用NaOH溶液洗滌:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再用分液的方法分離,
所以答案是:Br2;用NaOH溶液洗滌分液.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算濃度時假定溶液體積沒有變化):
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固體中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)=1mol/L。
(1)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________
寫出實驗①發(fā)生的離子方程式:_________________________________。
(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為___________________________。
(3)這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與鹽酸反應(yīng)的是
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過程,下列說法不正確的是
A. 過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是:N2 + O2 === 2NO
B. 過程③ “固氮作用”中,氮氣被還原
C. ⑤中涉及的反應(yīng)可能有: 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D. ⑥中涉及的反應(yīng)可能有: 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖(部分產(chǎn)物已略去).下列說法中,正確的是( )
A.若甲為單質(zhì)鐵,則丙一定為FeCl3
B.若甲為強堿,則X一定為CO2
C.若乙是一種白色膠狀沉淀,則甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲為單質(zhì),則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反應(yīng)達到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑.
(1)甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率.
①該反應(yīng)的離子方程式為 .
②設(shè)計實驗方案:通過測量計算反應(yīng)速率
(2)乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.電子天平限選試劑與用品:0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
(i)設(shè)計實驗方案:在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下,測定
(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小).
(ⅱ) 根據(jù)(i)中設(shè)計的實驗測定方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案.列出所用試劑的用量、待測物理量;數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示.
已知實驗1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響;
實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響.
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
物理量 | V(0.1molL﹣1 HCl)/mL | m(顆粒狀CaCO3)/g | m(粉末狀CaCO3)/g | V(蒸餾水)/mL | ⑤ | ⑥ |
實驗1 | a | b | 0 | c | d | |
實驗2 | 0 | c | d | |||
實驗3 | c | 0 | d |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 mol O2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等 C. 體積相等 D. 質(zhì)量相等
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