【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H14 B. C6H12 C. C7H12 D. C7H14
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
(1)通入SO2的電極為__________極,其電極反應(yīng)式為_________________,此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若通入SO2的速率為2.24 L/min(標準狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率是 (結(jié)果用 mL/min表示)
(3)以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為__________L。
(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的ΔH為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”),可通過 方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是 ;寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是
A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B.固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C.Li、Na、K的熔點逐漸升高
D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如圖變化關(guān)系:
(1)C的化學式為________。
(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式:______________________
(3)寫出單質(zhì)丙與乙的濃溶液反應(yīng)的化學方程式:_________________
(4)寫出單質(zhì)丙與乙的稀溶液反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鈣在2973 K時熔化,而NaCl在1074 K時熔化,二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似,有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是
A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B.氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C.兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
D.氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下,晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無法計算
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【題目】下列敘述不正確的是 ( 。
A. 丙烯性質(zhì)與乙烯相似
B. 飽和一元羧酸的性質(zhì)與乙酸相似
C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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