【題目】如圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3 K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.K+從右到左通過(guò)離子交換膜

B.電極M的反應(yīng)式：I3﹣+2e﹣=3I﹣

C.電極X的反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

D.當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2

【答案】D

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，(2)為電解池，(1)為原電池，X附近溶液先變紅，說(shuō)明X電極是陰極、Y電極是陽(yáng)極，則M是負(fù)極、N是正極。

A.放電時(shí)，鉀離子向正極N電極移動(dòng)，即K+從左到右通過(guò)離子交換膜到N電極，故A錯(cuò)誤；

B.M電極上I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故B錯(cuò)誤；

C.X電極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D.Y電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氯氣之間的關(guān)系知，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)n(Cl2)=0.1mol，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為V形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無(wú)H原子，分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過(guò)程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過(guò)程。

（2）在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過(guò)程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時(shí)，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測(cè)量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是____________________________

③下列說(shuō)法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大小：M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時(shí)增加催化劑用量，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M

c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xn＋中n＝1

C. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3－周圍有6個(gè)等距離且最近的Xn＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。

（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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