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①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈
中性
中性
性．測定溫度
高于
高于
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
升高溫度，能促進水的電離，導致中性溶液的pH值小于7
升高溫度，能促進水的電離，導致中性溶液的pH值小于7
．
分析：①強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據氫離子濃度確定溶液PH值的相對大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號；
②溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離．
解答：解：①氯化氫是強電解質，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②該溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，溶液的體積相同，所以氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；室溫下溶液pH=7時呈中性，該溫度下pH=6.5時溶液呈中性，說明促進了水的電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水的電離，所以該溫度大于室溫，
故答案為：高于；升高溫度，能促進水的電離，導致中性溶液的pH值小于7．
點評：本題考查了溶液酸堿性和PH值的關系，難度不大，注意不能根據溶液的pH值的大小確定溶液的酸堿性，要根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
過氧化鈉
過氧化鈉
．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為
．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．從圖中數(shù)據可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為
10-17
10-17
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

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②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

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①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為______．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結構示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1向Y溶液中加入稀H2SO4，產生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
①Y中陰離子的結構如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______

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