Question

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

   （1）銅可采用如下方法制備：

        火法煉銅：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

          上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。

   （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）

④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）               △H₃=-286kJ/mol

則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。

   （3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）

 

Answer 1

 

   （1）還原

   （2）方法一

    ①取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl₃溶液過量

②B

③CuO或Cu（OH）₂（答案合理均給分）

④CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl₂+2H₂OCu（OH）₂+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解。

方法二：

+64kJ/mol

   （3）

解析: