【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)如圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示:

A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的H_____0(“>”“<”“=”)。

下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。

①a表示________(”)離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為濃氫氧化鈉溶液,C為硫酸溶液,E表示________(寫化學(xué)式)。

電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

【答案】CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJ/mol C < A H2 SO32-2e-+H2O=2H++SO42-

【解析】

(1)依據(jù)圖像和蓋斯定律進行推算;

(2)①達到平衡狀態(tài)時,速率之比等于計量數(shù)之比,且速率方向相反,依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷;

②從圖像可以看出,溫度升高,SO2的生成速率較快,反應(yīng)向逆向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H

③對于2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) H;的可逆反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理進行分析既得答案;

(3)由C為硫酸,可知陽極反應(yīng)式為SO32--2e+H2O===SO42-+2H,A為濃NaOH,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e===H2↑+2OH,依據(jù)電解池原理分析即可;

(1)由圖像可知①CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802KJ/mol, ②S(s)2O2(g)=SO2(g) H=-577KJ/mol,依據(jù)蓋斯定律①-2②可以得到:CH4(g)2SO2(g)= CO2(g)2 S(s)2 H2O(g) H=+352KJ/mol,;

本題答案為:CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJ/mol;

(2)①達到平衡狀態(tài)時,SO2(g)和S2(g)速率之比等于計量數(shù)之比,且速率方向相反,A點時,SO2(g)的生成速率和S2(g)的生成速率相等,不符合計量數(shù)關(guān)系,沒有達到平衡狀態(tài);B點時,SO2(g)的生成速率和S2(g)的生成速率不相等,但不符合計量數(shù)比關(guān)系,沒有達到平衡狀態(tài);C點時,SO2(g)的生成速率和S2(g)的生成速率不相等,但符合計量數(shù)比關(guān)系,達到平衡狀態(tài);D點時,SO2(g)的生成速率和S2(g)的生成速率不相等,但不符合計量數(shù)比關(guān)系,沒有達到平衡狀態(tài);

②從圖像可以看出,溫度升高,SO2的生成速率較快,反應(yīng)向逆向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H;

對于2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) H;的可逆反應(yīng),

A.降低溫度,平衡向正向移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;

B.C是固體,改變其用量,平衡不移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;

C. 減小容器體積,平衡向逆向移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;

D. 添加高效催化劑,只能加快反應(yīng)速率,平衡不移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;

本題答案為:C,,A;

(3)由C為硫酸,可知陽極反應(yīng)式為SO2--2e+H2O===SO42-+2H,故b為陰離子交換膜,A為濃NaOH,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e===H2↑+2OH,Na要移至陰極區(qū),故a為陽離子交換膜。E是H2

本題答案為:陽,H2,SO32--2e+H2O===SO42-+2H。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是( )

A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

C. 煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個化學(xué)変化

D. 海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

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【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示

(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,步驟的反應(yīng)類型為 。

(2)步驟的反應(yīng)試劑和條件分別為 。

(3)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4滿足括號中條件(苯環(huán)上只有兩個取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為

5依據(jù)題中信息,完成以為原料制取合成路線圖。

合成路線圖示例如下:

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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析不正確的是

A. 硫酸的濃度為0.05mol/L

B. V=20

C. c點所示的溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

D. d點所示溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)

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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH>10

B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得氧化鋁固體

C. 2HI(g)H2(g)+I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深

D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)已達平衡的是

A. 固體A的質(zhì)量B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 混合氣體的壓強

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【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都由元素構(gòu)成

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界中都可以找到

D. 生物與非生物都含有碳元素

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【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示:原電池裝置中,負極反應(yīng)物的還原性越強,或正極反應(yīng)物的氧化性越強,原電池的電壓越大。

(1)同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負極反應(yīng)式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________;

乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________

(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對Ⅳ、V進行比較,其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認為應(yīng)改用下圖裝置對Ⅳ、V重復(fù)進行實驗,其設(shè)計意圖是_________;重復(fù)實驗時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離于組是(

A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-

C.NH4+、Fe3+SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-

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