【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
【答案】
(1)小于
(2)Ⅰ; NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減;10﹣3mol?L﹣1
(3)a; c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
【解析】解:(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4﹣電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,故答案為:小于;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,
故答案為:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減。
②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3 molL﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],故答案為:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42﹣),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42﹣),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42﹣)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+).
(1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;
②根據(jù)電荷守恒定律解題;(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= molL﹣1min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固體。為測(cè)定其中K2CO3的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
完成下列填空:
(1)洗滌濾渣的目的是_____________________________________。
(2)配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(3)取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變成______色。若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(精確到小數(shù)點(diǎn)后3位)。
(4)若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)利用如圖裝置,通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________________。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H和3H都是制造氫彈的原料。下列關(guān)于2H和3H的說(shuō)法正確的是
A.2H和3H的質(zhì)子數(shù)不同B.2H和3H互為同位素
C.2H和3H是同一種核素D.3H原子的電子數(shù)為3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組比較中,正確是
A.原子半徑:Al>Mg>NaB.穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
C.酸性:H2CO3>H2SO4>HClO4D.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是( 。
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解: +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是( )
A. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B. 反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
D. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉(zhuǎn)化是人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)CO2來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣
①根據(jù)上圖,寫(xiě)出氣缸內(nèi)產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________。
②寫(xiě)出轉(zhuǎn)換器中在催化劑作用下NOx和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③在催化轉(zhuǎn)換器中機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化效率與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的關(guān)系如右圖。若空燃比小于14.7,氧氣不足,CxHy和CO不能被完全氧化,導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化效率降低;若空燃比大于14.7,則NOx的轉(zhuǎn)化效率降低,原因是________。
(2)利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知:0.448L CO2(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,稱重為1.97g,則吸收液中c(Na2CO3) = ________。(該條件下NaHCO3與BaCl2不反應(yīng))
②對(duì)該吸收液,下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
(3)工業(yè)上可用CO2來(lái)制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據(jù)圖1分析,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理,由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫(xiě)出右側(cè)的電極反應(yīng)式________。
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