Question

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中D原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____________。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

Answer 1

【答案】O1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大離子晶體分子晶體三角錐形sp34

【解析】

因?yàn)?/span>A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，所以D是氯元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O；Cl的原子序數(shù)是17，則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點(diǎn)高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形、sp3、4；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法分析可知其中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為8（全部在晶胞內(nèi)），氧離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）3cm3，則晶體F的密度為 =2.27gcm-3。