Question

由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽(yáng)離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）A溶液與D溶液混合的離子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．
解答：解：（1）①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）A是Na₂CO₃溶液，D是AlCl₃溶液．Na₂CO₃溶液與AlCl₃溶液混合的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子共存和離子反應(yīng)，以此對(duì)離子推斷，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．