已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
D

試題分析：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，錯誤；B、二者為等效平衡，平衡時乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，錯誤；C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，錯誤；D、平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△
開始（mol/L）：0.01    0.01      0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.0042×(0.008×0.008)=0.25，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是
A．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
B．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
C．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (  )
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

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