【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題:
(1)請指出 是氧化劑, _是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大),其作用是 。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。
【答案】(1)MnO2 HCl 4H+2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
(2)除去氯氣中的HCl (3)NaOH溶液
【解析】
試題分析:
(1)在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),則MnO2為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則HCl為還原劑,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),鹽酸和氯化錳在溶液中完全電離,不溶物、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式,則離子反應(yīng)為4H + 2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)因氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大,且濃鹽酸易揮發(fā),使生成的氯氣中混有HCl,則飽和食鹽水的作用為除去氯氣中混有的HCl氣體;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中:Fe(OH)3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:
C.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1摩爾
B.常溫常壓下,32g O3氣體物質(zhì)的量為1摩爾
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為a/22.4×6.02×1023
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是( )
A.用量筒量取液體時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
B.稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D.用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí),稱量物放在右盤,砝碼放在左盤
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【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是
A.金屬Mg只能用熱還原法制備 B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石
C.電解AlCl3制金屬Al D.用熱還原法制金屬Na
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【題目】
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體_________g.
(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是__________.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________.
(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、________、________.
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是( )
A.稱取3 g 左右的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點(diǎn)。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨POH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.PH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大。c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)
C.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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