(1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
;②硫酸氫鈉溶液中滴加碳酸鈉溶液
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
;
(2)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
分析:(1)①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng);②硫酸氫鈉溶液能完全電離出氫離子,向其中滴加碳酸鈉溶液可以發(fā)生反應(yīng);
(2)離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的反應(yīng).
解答:解:(1)①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化銅和水,即Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,
故答案為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;
②硫酸氫鈉溶液能完全電離出氫離子,向其中滴加碳酸鈉溶液可以發(fā)生反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(2)離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故答案為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生離子方程式和電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn),難度并不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(a)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,是炎黃子孫的驕傲,也會(huì)永遠(yuǎn)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng).黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
,還原劑是
C
C
.在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(b)(1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(2)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈣溶于鹽酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②硫酸銅溶液和BaCl2反應(yīng)
SO42++Ba2+=BaSO4
SO42++Ba2+=BaSO4

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
①硫酸鋁
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
Al2(SO43=2Al3++3SO42-

②硝酸鈣
Ca(NO32=Ca2++2NO3-
Ca(NO32=Ca2++2NO3-

③氯化鎂
MgCl2=Mg2++2Cl-
MgCl2=Mg2++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色,電解熔融的A可以得到單質(zhì)B,電解A的水溶液可以得到堿性溶液C.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)按要求寫(xiě)出下列物質(zhì):B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;物質(zhì)C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
;
(2)寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)寫(xiě)出C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式:
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
;
(4)寫(xiě)出除去D固體中的E雜質(zhì)的化學(xué)方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
;
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是:
取少量A溶液于試管,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有氯離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

(2)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等,其中能起殺菌消毒作用的是
 
;能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
 
;能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
;能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是
 
.用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種:a是
 
;b是
 

(3)①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是
 
,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是
 
,密度最小的是
 

②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì);配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
 g.
(4)在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
,耗1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol.

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