【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

試回答下列問題:
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是(填編號)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為;元素①的原子價(jià)電子排布式是。
(3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。
(4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是(填名稱),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B.單質(zhì)分子中的鍵能
C.兩元素的電負(fù)性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

【答案】
(1)②
(2)PCl3、CCl4;Si3N4;3s23p4
(3)HCl>H2S>PH3>SiH4
(4)氮元素;C
【解析】由題意可知,10種元素是前20號元素,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。 (1)一般來說,在同一周期中,自左至右,元素的第一電離能逐漸增大;同一主族中,從上向下,元素的第一電離能逐漸減小。故在10種元素中,第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中,PCl3或CCl4分子中的每一個(gè)原子都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu);元素⑨和⑩形成的化合物是Si3N4;S元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強(qiáng)弱為Cl>S>P>Si,故其氫化物穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比,非金屬性較弱的是氮元素,可通過C項(xiàng)驗(yàn)證。

練習(xí)冊系列答案
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(2)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀.請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),其化學(xué)式為
(3)用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol1
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若1mol CH4還原NO2至N2 , 整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=

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【題目】某課外活動(dòng)小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究,測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
方案二:鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
方案三:鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,如下圈(圖中的鐵架臺已省略).

你認(rèn)為選擇(選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更小.
(3)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外,還需稱量的是
(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

請你判斷,根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由.
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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請回答:
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(2)沉淀b的化學(xué)式是;
(3)沉淀c的化學(xué)式是
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(3)比較Y在0~10min和10~20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(0~10) v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是。
(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 , 理由是

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