【題目】298K下,將1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是

AG>0,S<0 BG<0,S>0 CG>0,S>0 DG<0,S<0

【答案】B

【解析】

試題分析:由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程,所以△G=△H-T△S<0;蔗糖從晶體變成溶液,混亂度增大,熵增加,所以△S>0;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是(
A.原子半徑:Sr>Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只含有一種元素的物質(zhì)

A可能是純凈物也可能是混合物

B定是一種化合物

C一定是純凈物

D定是一種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外,還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子,則其化學(xué)式正確的是

A.Ca5(OH(PO43 B.Ca4(OH(PO43 C.Ca3(OH(PO43 D.Ca2(OH(PO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡,下列敘述中正確的是

A. 加入水時,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B. 加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大

D. 降低溫度,溶液中c(NH4+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗.裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是:

2)加入藥品前,檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:

3)裝置的作用是 ;

4)實驗過程中,裝置中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

5)實驗結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象,為了達到這一目的,你認為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是 ;

6)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)通常作火箭的能燃料N2O4 作氧化劑。請回答列問題:

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程 。

工業(yè)上用次氯鈉與過量氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的學(xué)方程

N2、H2 合成氣為放反應(yīng)。800K 時向下起始體積同的密容器中 2mol N2、3mol H2, 甲容器在應(yīng)過程保持壓強,乙容器持體積不,丙是熱容器,三容器自建立學(xué)平衡。

達到平時,平常數(shù) K K (“﹥“﹤”=)。

達到平 N2 的濃度 c(N2) c(N2)(“﹥“﹤=)。

對甲、、丙三器的描述,下列說正確的

A. 乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動

D.丙容器度不再化時說明達平衡態(tài)

氨氣通如圖電裝置可以助生產(chǎn) NH4NO3,電解池極反應(yīng) 。

20mL 0.2mol/L NH4NO3 溶液中 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后堿性溶液中所離子濃度大小關(guān) 。

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