Question

（07年上海卷）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）

A． K^＋一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C． Cl^－可能存在    D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer 1

 

答案：AC

 

解析：本題考查的是離子反應(yīng)。由步驟（1）可知， Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH₄^＋且可算出有NH₄^＋0.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO₃^2－、SO₄^2－且可算出SO₄^2－有0.01mol，有CO₃^2－0.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg^2＋、Ba^2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH₄^＋外必定還有K^＋。故答案為AC。