【題目】84消毒液的pH為10.1,最適宜的測(cè)定方法是
A. 使用pH試紙 B. 使用紅色石蕊試紙
C. 使用數(shù)字pH計(jì) D. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、H、O 3種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)占73%左右,而這3種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%.這個(gè)事實(shí)說明 ( )
A. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 生物界和非生物界本質(zhì)相同 D. 生物界具有獨(dú)特的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2 3mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出 a kJ | 吸收 b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說不正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有____________________(答兩種)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=___________,V6=___________,V9=___________;
反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___________色;
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為原來的2倍
B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0
C. 將容器體積增大為原來的2倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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