Question

【題目】過氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

（1）大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是 ；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點是工藝簡單、操作簡單．所得產(chǎn)品的缺點是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含a、V的式子表示）。

Answer 1

【答案】（1）除去雜質(zhì)，得到純凈的碳酸鈣（或提純碳酸鈣）(2分) 玻璃棒

（2）除去溶液中溶解的CO2

（3）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O ═CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2＋2NH4Cl＋2H2O(2分) 溫度過高時過氧化氫分解

（4）取少量末次水洗液于試管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液(2分)

去除晶體表面的水分

（5）純度較低

（6）二氧化碳與過氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

【解析】

試題分析：（1）大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是除去雜質(zhì)，得到純凈的碳酸鈣；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒。

（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2，CO2能與氨水反應(yīng)，所以將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

(3）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O ═CaO28H2O↓+2NH4Cl。由于溫度過高時過氧化氫分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進行。

(4）溶液中含有氯離子，則白色晶體水洗時判斷是否洗凈的方法可以通過檢驗氯離子，其操作是取少量末次水洗液于試管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液；過氧化鈣不溶于乙醇，微溶于水，因此使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面的水分。

（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品，由于碳酸鈣不溶于水，所以所得產(chǎn)品的缺點是純度較低。

（6）CO2是酸性氧化物，所以若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳與過氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式2CaO2＝2CaO+O2↑可知CaO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為。