Question

（2009?南京二模）X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．離子半徑X⁺＞Y^-

B．X、Y、Z均屬于短周期元素

C．化合物XYZ的溶液具有漂白性

D．Y屬于第ⅤA族元素

Answer 1

分析：X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為氯元素，Z為氧元素，所以X為鉀元素．

解答：解：X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為氯元素，Z為氧元素，所以X為鉀元素．
A、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期，核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X⁺＜Y^-，故A錯(cuò)誤；
B、氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長(zhǎng)周期，故B錯(cuò)誤；
C、化合物XYZ是KClO，溶液具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D、Y為氯元素，Y處于第ⅦA族，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，Y形成-1價(jià)離子，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，是推斷的突破口．