【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________,基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______。
(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3,原因是______________。
(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖,晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
【答案】 啞鈴形或紡錘形 低于 NH3分子之間形成氫鍵,PH3分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高
【解析】
(1)Co是27號(hào)元素,處于第四周期第VIII族,價(jià)電子排布式為3d74s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖;基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí);
(2)分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高;
(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目,計(jì)算晶胞質(zhì)量,晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。
(1)Co是27號(hào)元素,處于第四周期第VIII族,價(jià)電子排布式為3d74s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,價(jià)電子排布圖為;基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí),電子云形狀為啞鈴形;
(2)NH3分子之間形成氫鍵,PH3分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高;
(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4,晶胞質(zhì)量=4×g,晶體密度=4×g÷(a×10-7 cm)3=gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳,實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:
已知金屬離子完全沉淀時(shí)的pH值如下:Fe3+:3.5;Fe2+:9.5;Mn2+:10.8;Mg2+:11.6。
(1)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可以是________。
(3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示:
則操作Ⅰ包含的主要操作為________。
(4)MnSO4·H2O在1150℃條件下分解,產(chǎn)物是Mn2O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A. Na+的軌道表示式: B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組通過(guò)如圖所示的流程來(lái)制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2),并對(duì)其進(jìn)行純度測(cè)定和相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
已知:Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固體,易被氧化。
(1)“還原”步驟中被還原的元素是___(填元素符號(hào))。此時(shí)SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,其目的是___。
(2)若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。
(3)該課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測(cè)定:
a.稱(chēng)取2.000g樣品,將其配成250mL溶液。
b.先向錐形瓶?jī)?nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待測(cè)的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng),重復(fù)三次,平均消耗樣品溶液50.00mL。(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為:2KMnO4~5NaNO2)
①整個(gè)測(cè)定過(guò)程中應(yīng)迅速操作,不宜耗時(shí)過(guò)長(zhǎng),否則樣品的純度___(“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),原因是___。
②通過(guò)計(jì)算,該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___,可能含有的雜質(zhì)有___(寫(xiě)出其中一種即可)。
(4)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液變藍(lán),同時(shí)放出NO氣體,該反應(yīng)的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率
B.達(dá)平衡時(shí)SO2與SO3的濃度相等
C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫時(shí),向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.0~5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1
C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度,反應(yīng)停止
D.25min時(shí),c(Z)=0.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-。
(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因__________________________________。
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。
(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為____________時(shí),錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量鐵粉,調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上(每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法),并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。
①溶解 ②裂解、鄯逐s ④裂化、莞绅s ⑥蒸餾 ⑦電解、噙^(guò)濾、彷腿
(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、_________變化。
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________、__________變化。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_____________、__________變化。
(4)將海水淡化_______、_____變化。
Ⅱ.在雞蛋清溶液中加入以下各物質(zhì)時(shí):
(1)加入大量飽和硫酸銨,產(chǎn)生絮狀沉淀,此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的________________。
(2)加入浸制動(dòng)物標(biāo)本時(shí)用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛),產(chǎn)生絮狀沉淀此過(guò)程稱(chēng)為蛋白質(zhì)的______。
(3)加入濃硝酸并微熱,現(xiàn)象為________,這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了____________反應(yīng)的緣故。
(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的方程式________________。
(5)制備聚乙烯的化學(xué)方程式________________________________________________。
(6)制備一氯乙烷的方程式_____________________________________________。
(7)制備1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。
Ⅲ.①花生油中所含人體所需的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為________(填“糖類(lèi)”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。
②吃飯時(shí),咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺(jué)有甜味,是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了____________(填字母)反應(yīng)。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中,下列做法錯(cuò)誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3
D. 讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開(kāi)K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小
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