下列說法正確的是
A．C和N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
A
C和N的質(zhì)量數(shù)均為14。由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)分別為8、7，A正確；Li為IA族元素，Ca為IIA族元素，但Li的金屬性比Ca的金屬性弱，B錯(cuò)誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：Cl＞S＞P，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：______．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋5、＋3
＋6、－2
－2
A. 離子半徑：
B. 氫化物的還原性：
C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)
D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是 
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．堿性：KOH<NaOH<LiOHD．熔點(diǎn)：SiO2>Na >NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）
A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池
D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個(gè)原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是     （填離子符號(hào)）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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