【題目】下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】B
【解析】0.3mol H2O含有氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，

A.18.9 g HNO3物質(zhì)的量為 =0.3mol，由于每個硝酸分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為0.3mol×1=0.3mol，故A不符合題意；

B．HCl物質(zhì)的量為 =0.6mol，由于每個HCl分子含有1個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為0.6mol×1=0.6mol，故B符合題意；

C．由于每個H3PO4分子含有3個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故C不符合題意；

D．CH4物質(zhì)的量為 =0.2mol，由于每個CH4分子含有4個H原子，故含有H原子物質(zhì)的量是0.2mol×4=0.8mol，故D不符合題意，

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： ，當(dāng)逸出的氣體中含有0.28g 時，計算：
（1）參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的氨氣的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
。
（3）寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (注明反應(yīng)條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理為化學(xué)變化但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A. 次氯酸B. 雙氧水C. 二氧化硫D. 活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是

A.都屬于油脂B.都無固定的沸點

C.都能浮在水面上D.只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：
（1）圖中設(shè)備A的名稱是 ， B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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