【題目】工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.圖為離子交換膜法電解原理示意圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室,這種陽(yáng)離子交換膜,只允許溶液中的通過(guò)(填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)).
①H2 , ②Cl2 , ③Cl﹣ , ④H+ , ⑤Na+ , ⑥OH﹣ .
(2)B極為電解槽的極,電極反應(yīng)式為 .
(3)若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電,燃料電池的正極反應(yīng)式為:; 如果每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣V L,則每小時(shí)至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量(理論計(jì)算)mol.
(4)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,得到了兩種含氯化合物,其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
【答案】
(1)④⑤
(2)陰;2H++2e﹣═H2↑
(3)O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;
(4)3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O
【解析】解:(1)陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子鈉離子通過(guò),而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過(guò),
所以答案是:④⑤;
(2.)電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極,所以A極為電解槽的陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,B為電解池的陰極,電極反應(yīng)為:2 H++2e﹣═H2↑,
所以答案是:陰;2 H++2e﹣═H2↑;
(3.)燃料電池中氧氣得到電子在堿性溶液中生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+4e﹣+2 H2O═4 OH﹣ , 如果每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣V L,依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,O2+4e﹣+2 H2O═4 OH﹣ , 電子守恒得到O2~2Cl2 , 則每小時(shí)至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量= mol,
所以答案是:O2+4e﹣+2 H2O═4 OH﹣; ;
(4.)氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià),還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1,所以方程式為:3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O,
所以答案是:3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑,分子式為C2H4 , A進(jìn)行下圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 .
(2)①④反應(yīng)的類(lèi)型分別是、 .
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(4)E的名稱(chēng)為 . 實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2,燒杯中加入碎瓷片的作用是 , 長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和 , 錐形瓶中盛放的液體是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸鋇 D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:A.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;B.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為:
A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①
B.C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=E2②
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=E3③
CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=E4④
完成下列問(wèn)題:
(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有 . (填序號(hào))
(2)等量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量(理論上)關(guān)系正確的是 .
A.a>b
B.a=b
C.a<b
(3)根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系,寫(xiě)出E4的數(shù)學(xué)表達(dá)式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,由水電離生成的c(H+)為1.0×10-12mol·L-1下列說(shuō)法正確的是( )
A. 一定是酸溶液 B. 一定是堿溶液
C. 一定是顯堿性的溶液 D. 可能是酸溶液,也可能是堿溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用,如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
(2)脫銅渣A中含有AgCl,它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
(3)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú),則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(4)固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為______,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合如圖分析:(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù))
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是_______________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去______離子;
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是( )
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用海水制取氯氣、燒堿、溴及鎂等工藝示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. “精制食鹽水”時(shí)藥品使用順序?yàn)?/span>Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)及鹽酸
B. 使用離子隔膜電解槽電解飽和食鹽水時(shí),其中的“隔膜”是“陽(yáng)離子交換膜”
C. 工業(yè)上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取,然后蒸餾得粗溴
D. “母液2”需經(jīng)過(guò)加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、過(guò)濾、鹽酸溶解,然后直接電解得到鎂
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