【題目】按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是(　 　)

A.原子半徑逐漸增大

B.元素原子得電子能力逐漸減弱

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.最高化合價逐漸增高

【答案】C

【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則

A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，故B錯誤；

C. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，故C正確；

D. F的最高化合價為0價，無正價，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸

B.分液漏斗在使用前要檢漏

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.金屬鈉著火不可用水來滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示

（1）圖中a點的值為_________________

（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n (H+) ：n(SO42-)=_______

（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- 的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）在T℃時，取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀釋到2VmL ，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀釋至10VmL，溶液的pH=___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：

(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO2－、NO3－ 物質的量之比為1：1，試寫出該反應的離子方程式：______________________。

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO2- 轉化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時生成Ce4＋，其原理如下圖所示。

①無毒氣體從電解槽的_______(填字母代號)口逸出。

②每生成1mol無毒氣體,同時可再生Ce4＋ ______mol

(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦的形式存在，其主要化學成分為 CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下圖所示

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________。

③加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是

A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的敘述中不正確的是（　　）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵

C.干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D.金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案