Question

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯堿工業(yè)；2NaCl+2H2O H2↑+C12↑+2NaOH
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeO+2H+=Fe2++H2O
（3）FeC2O4
【解析】解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）3 ， L是Fe（OH）2；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H2O；B是一種常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H2 ， E為Cl2 ， I為CO，F(xiàn)為HCl，H為FeO，K為FeCl2 ， H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO2 ， 由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC2O4 ． （1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，所以答案是：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；（2）K和E反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， F溶液和H反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeO+2H+=Fe2++H2O；（3）由G分解得到的H為FeO、I為CO、J為CO2三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，依據(jù)原子守恒得到G的化學(xué)式為：FeC2O4 ， 所以答案是：FeC2O4 ．