【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

二氧化錳

石蕊溶液

先變紅后褪色

B

濃氨水

生石灰

A1Cl3溶液

先沉淀后消失

C

醋酸

碳酸鈣

BaC12溶液

變渾濁

D

濃硝酸

銅

水

試管口出現(xiàn)紅棕色

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱，反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會(huì)加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)?/span>NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝?/span>HCl>H2CO3。所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列流程圖。

（1）其中，濾渣A中有______________，濾液D中溶質(zhì)有________________。（填化學(xué)式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果�；卮鹣旅鎲�(wèn)題。

（1）我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為____。

（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是____ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____mol。

（3）我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…�！�我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式____

（4）中國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”根據(jù)以上信息，得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)， 可采取的措施有 ___________。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

B. ICl分子為共價(jià)化合物分子

C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物，其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

電池反應(yīng)為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁

C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥

D.因?yàn)?/span>Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（ ）

A.氣體混合物B.固體混合物

C.懸濁液里的固體和液體D.沸點(diǎn)相差較大的互溶液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出或完成下列熱化學(xué)方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ 的熱量。寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____。

(2)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C－H

C－F

H－F

F－F

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)�！�

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3，20 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案