【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】
在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如是升高溫度,平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),如是增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。即:反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,只有B符合,故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法,正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰
B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)
C. 都能與Na反應(yīng)生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )
A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是
A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣
B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭
C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液
D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把VL含有和的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
D. 若反應(yīng)中加入足量的H2,可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份,進(jìn)行如下探究:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,NO的作用為__________________。
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