【題目】AB、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CC、E同主族。

1E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

2元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

4AB、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)

【答案】 H2SO3、H2SO4 S2-O2-Na+ 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵) NH4NO3 NH4++OH-=NH3H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

【解析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則AH元素,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,應(yīng)為N元素,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),則原子核外電子排布為26,應(yīng)為O元素,C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),應(yīng)為Na元素,CE主族,則ES元素,由以上分析可知AH元素,BN元素,CO元素,DNa元素,ES元素。

(1)ES元素,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,故答案為:H2SO3H2SO4;

(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+S2-,S2-離子核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,O2-Na+離子核外電子排布相同,都有2個(gè)電子層,核電核數(shù)越大,半徑越小,

則半徑O2-Na+,故答案為:S2-O2-Na+

(3)化合物D2CNa2O,為離子化合物,用電子式表示的形成過程為,D2C2Na2O2,為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故答案為:;離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵);

(4)A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-=NH3H2O,故答案為:NH4NO3;NH4++OH-=NH3H2O;

(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3D2EC4三種物質(zhì),應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4,此反應(yīng)為分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故答案為:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時(shí),鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,間二硝基苯則轉(zhuǎn)化為間苯二胺。下列說法不正確的是

A. 電池放電時(shí),電子由鎂電極流出經(jīng)過用電器流向石墨電極

B. 電池放電時(shí),鎂電極附近的電解質(zhì)溶液的pH降低

C. 電池放電時(shí),理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過質(zhì)子交換膜

D. 電池放電時(shí),石墨電板上發(fā)生的反應(yīng)為+12H+-12e-=+4H2O

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【題目】由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是(
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu),該晶胞分?jǐn)偤?個(gè)鈉原子
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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【題目】下列組成人體細(xì)胞的主要元素中占細(xì)胞鮮重比例最大的是( )

A. B. C. D.

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【題目】根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答有關(guān)問題:

1)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____,元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____;可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

3)元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價(jià)氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是 (  )

A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上

B. RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

C. R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性,都依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)非諾洛芬是治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
①非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱為 , ②非諾洛芬能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng):
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0△S>0

B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. 在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,則先產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)釩鈦磁鐵礦分布廣泛,儲(chǔ)量豐富,不僅是鐵的重要來源,其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價(jià)值。其尾礦是工業(yè)提取鈦的重要來源

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)選礦后得到鈦精礦過一系列反應(yīng)制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

II.以TiO2為原料制備金屬鈦,流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應(yīng):TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol,但不能由TiO2和Cl2直接反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,使得該反應(yīng)在高溫條件下能順利制得TiCl4,從化學(xué)平衡的角度解釋其原因___________________________________________

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol,請(qǐng)寫出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制取TiCl4的熱化學(xué)方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料),過程如下:

(6)不同溫度下,TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)達(dá)到平衡所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率

80%

90%

97%

93%

82%

該過程的理想溫度為_______________,分析表中數(shù)據(jù),解釋TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的原因:_______________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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