Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

（1）寫出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：                        。
（2）第一電離能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，電負(fù)性最大的是      （填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是         。
（4）③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是            （填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)較高的是      ，原因：                                      。
（5）①與②形成的化合物，其VSEPR模型為           ；中心原子的雜化方式為
     雜化；該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

（1）
（2）
（3）F  Ar
（4）   中存在氫鍵
（5）正四面體  非極性

試題分析：（1）⑩為Fe元素，其基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）同周期，自左向右電離能逐漸減弱，故第一電離能：⑤>⑨。
（3）同周期，自左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族，自上而下電負(fù)性逐漸減弱。故①~⑩元素中，電負(fù)性最大的是F元素；第一電離能最大的是Ar元素。
（4）③是非金屬性大于⑥的非金屬性，故③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)，為。中含有氫鍵，沸點(diǎn)較高。
（5）①與②形成的化合物為CH₄，其VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式為雜化；該分子為非極性分子。
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，涉及到分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道等抽象內(nèi)容，具有一定難度。但此類題目近年來在高考中已被逐漸淡化。解答此類題型，要求考生具有豐富的想象力。