【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式。
①烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A為 。
②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則C為___________。
③烷烴D分子中含有22條共價鍵,則D為_____________。
(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3,兩個—CH2—,一個和一個—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有種 。
【答案】(1)①C6H14 ②C14H30 ③C7H16(2)4(2分)
【解析】
試題分析:(1)①烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A的相對分子質(zhì)量是86,則根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知n=(86-2)÷14=6,所以分子式為C6H14。
②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則根據(jù)原子守恒可知氫原子的個數(shù)是30,則根據(jù)烷烴的通式可知2n+2=30,解得n=14,則C的分子式為C14H30。
③烷烴D分子中含有22條共價鍵,則根據(jù)烷烴的通式可知2n+2+n-1=22,解得n=7,因此D的分子式為C7H16。
(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為C5H12,若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3,兩個—CH2—,一個和一個—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3,CH3CH(CH3)CH2CH2Cl,CH2ClCH(CH3)CH2CH3,共計4種。
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【題目】往水中加入下列物質(zhì),對水的電高平衡不產(chǎn)生影響的是
A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI
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【題目】【2017上海模擬】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A.化學反應速率v B.弱電解質(zhì)的電離度α
C.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw
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【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:
化學反應 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1) 據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正__________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2) 對于反應③,在相同溫度和容積不變時,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
Ⅱ.超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10- 4 | 2.50×10- 4 | 1.50×10- 4 | 1.00×10- 4 | 1.00×10- 4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10- 3 | 3.05×10- 3 | 2.85×10- 3 | 2.75×10- 3 | 2.70×10- 3 | 2.70×10- 3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________________。
(3)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗,實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是:
A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應
D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
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【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應
D. d電極的電極反應式:O2+4e-=2O2-
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子;E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應;G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________,E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖為______________________。
⑵X是由B、C按原子個數(shù)為1︰1組成的化合物,而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學鍵類型有___________________。
⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________,
G的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________。
⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________(寫化學式)。
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