電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

（1）① 2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅② 2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）① 純銅；Cu2+＋2e-＝Cu ② 粗銅；Cu－2e-＝Cu2+

解析試題分析：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+．
考點：電解原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關系

回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？     。
a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為         工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
___________________________________________________(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應停留時間是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

迄今為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式為             。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O2一極的電極反應方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導線流入b電極
Ⅲ．某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請在下面框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：                                   ；若將該反應設計成如圖的原電池，請在圖中完成標注。

（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
上述反應可以設計成原電池的是     （填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計的原電池其負極反應為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式                            ；
②計算出產(chǎn)品純度為                            （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為                          ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；
③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

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