Question

【題目】實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。

(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 10mL量筒 攪拌引流 定容 BDF

【解析】

(1)依據(jù)c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；

(3)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0moL1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V×18.4mol/L=1.0moL1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；

(2) 稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流，定容；

(3) A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B符合題意；

C．容量瓶使用時未干燥,后面還要定容，有少量液體不影響實驗結(jié)果，C不符合題意；

D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合題意；

E．未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F符合題意；

故答案選：BDF。