【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（ ）

A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B.整個反應(yīng)過程中，只有C—H鍵的斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子不全部來自O2

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．整個反應(yīng)過程中有C-H鍵、O=O鍵斷裂和C=O鍵、H—O鍵的形成，故B符合題意；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O2，另一部分還來自于甲醛，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)

D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的有機化合物稱為橋環(huán)化合物，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）

A.與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.其二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.4個碳原子不在同一個平面

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時最多消耗5.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示：

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___________ 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為 _______ (寫化學式)。

②該反應(yīng)的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為____；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 _____g

②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠化驗員檢驗?zāi)澈?/span>KBrO3、KBr及惰性物的樣品�；瀱T稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO還原為Br－；

Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應(yīng)：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。

（4）計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的8種元素，完成下列小題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)元素①的元素符號是__________， 元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)元素②的簡單氫化物的化學式為__________，此氫化物遇元素⑧的氫化物時，會產(chǎn)生大量的____________(填現(xiàn)象)

(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強的元素是___________(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的是_______(填化學式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是________，元素②和③的簡單氫化物較穩(wěn)定的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

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