某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題::
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)為 mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省雅安市三診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 801 |
回答下列問題:
(1)高溫反應(yīng)前,常在800℃焙燒鋁土礦,使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 ___(只要求寫出一種)。
(2)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。
(3)氣體II的主要成分除了Cl2外,還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的陰離子主要有 。
(4)工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本,生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量,“廢渣”的主要成分是 。
(5)AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl-4和Al2Cl-7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是( )
A.17 g甲基(-14CH3)所含電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
C.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D.0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
黃銅礦(主要成分為CuFeS2 ,S為-2價(jià))是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,發(fā)生如下反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)中氧化產(chǎn)物是 ,當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子 mol。
(2)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是 ;裝置c的作用是 。
(3)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是 。
(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為 。
(6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測(cè)得黃銅礦純度偏高,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘
B.用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污
C.“地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂
D.將潔廁靈與84消毒液混合使用,能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 | 溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:H2O2﹥Fe3+ |
C | 將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩?kù)o置 | 下層呈紅棕色 | 氧化性:Cl2﹥Br2 |
D | 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 | 先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp:AgI<AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是__________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得,無水草酸100℃可以升華,某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是______________,控制所需溫度的方法是__________;
(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是______________,裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________;
(4)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案:
取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0;______________________________________
_________________________________________________________________________________;再重復(fù)上述操作1~2次,計(jì)算得出結(jié)果。
(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑:淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO - 將CN- 氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是
A.陰極的電極反應(yīng)式為:Cl - +2OH - -2e- =ClO - +H 2O
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2CN- +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O
C.電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池(V2O5 +xLiLixV2O5)做電源,電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5 _ xe-=V2O5 + xLi +
D.除去CN-的反應(yīng):2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O
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