Question

下列表述中正確的是（    ）

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng): 事實(shí)上熵變和焓變都不能完全解釋自發(fā)反應(yīng)，一般會用吉布斯自由能來判別反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S，當(dāng)△G＞0時(shí)，反應(yīng)可逆向進(jìn)行，△G＝0時(shí)，反應(yīng)平衡，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)可正向進(jìn)行，故A錯；
C項(xiàng)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量要小于Q kJ，故錯；
D項(xiàng)：BaSO₄雖是難容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在較少的SO₄^2-，故錯。
故選B。
考點(diǎn)：熵的 熱化學(xué)方程式的書寫 △H的計(jì)算 離子反應(yīng)
點(diǎn)評：本題比較典型，全面考查了熵的知識、熱化學(xué)方程式的書寫、△H的計(jì)算、離子反應(yīng)等，仔細(xì)研究，定會有所提高。