Question

用31.6gKMnO₄恰好氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標出以上反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）有多少摩爾HCl被氧化？______
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？______
（4）求消耗該鹽酸溶液的體積？______．

Answer 1

（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
答：反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）31.6gKMnO₄的物質(zhì)的量為

31.6g

158g/mol

=0.2mol，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=

0.2mol×5

2

=0.5mol，被氧化的HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；
（3）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=

0.2mol×16

2

=1.6mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故消耗鹽酸的體積為

1.6mol

11.9mol/L

=0.134L，
故答案為：0.134L．