下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯誤的是


  1. A.
    酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
  2. B.
    微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
  3. C.
    熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
  4. D.
    熔點：Li＞Na＞K＞Rb
C
考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性強弱為Cl＞S＞P＞Si，金屬性強弱為F＞Cl＞Br＞I，所以A正確，C不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確。堿金屬元素的單質(zhì)的熔點是逐漸減小的，D正確。所以答案是C。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是（　�。�
A、濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣B、Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污C、鋰質(zhì)量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料D、ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型，晶體類型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。

（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）

（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學式）

（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應，試寫出該離子方程式 ________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省池州市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是____。

（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。

（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。

（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是                。

a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－

c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H

（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。

 

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