【題目】某研宄小組探SO2和FeNO33溶液的反應。

已知:1.0mol/LFeNO33溶液的pH=l

請回答

1裝置A中反應的化學方程式是__________________。

2排除空氣對實驗的干擾,滴加硫酸之前應進行的操作_____________。

3B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2有____________性。

4分析B中產(chǎn)生白色沉淀的因:

觀點1:__________________;

觀點2SO2Fe3+反應

觀點3在酸性條件下SO2NO3-反應;

①按觀點2裝置B中反應的離子方程式是_________________,證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì),實驗操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點3,只需將裝置B中的FeNO33液替換為等體積的下列液,在相條件下進行實驗。應選擇的試劑是填序號________。

a0.1mol/L 稀硝酸

b1.5mol/L FeNO32溶液

c6.0mol/L NaNO30.2mol/L鹽酸等體積合的

【答案】

1Na2SO2+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

2彈簧夾,向裝置通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾

3BaSO4 還原性

4觀點1SO2Fe3+、酸性條件下NO3-都反應1分〉

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+ 可分兩步寫

少量B液于試管中加入少量鐵氰化鉀[K3Fecn6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀,溶液中有Fe2+,觀點2 合理

c

【解析】

試題分析:

1濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2,方程式為Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+H2O。

2要排除空氣對實驗的干擾,則就需要排盡裝置中的空氣。可利用氮氣來排盡裝置中的空氣,即打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾。

3B中溶液顯酸性,因此不可能是亞硫酸鋇沉淀,只能是硫酸鋇沉淀。這說明SO2被氧化生成了硫酸產(chǎn)生的,因此SO2具有還原性。

4根據(jù)觀點2、3可知,觀點1應是SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應。

①如果是觀點2,則鐵離子的還原產(chǎn)物是亞鐵離子,

所以方程式為SO2+ 2Fe3++Ba2++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+。要檢驗亞鐵離子,可利用其還原性進行檢驗,即取少量B溶液于試管中,加入少量的酸性KMnO4溶液,紫色褪去則溶液中有Fe2+。如果NO3氧化了SO2,則其還原產(chǎn)物是NO,NO具有氧化性,可以利用濕潤的淀粉KI試紙,即用濕潤的淀粉KI試紙靠近B導管末端,若不變藍,說明NO3沒反應則證明觀點2合理。②為排除鐵離子的干擾,可以選擇不含鐵離子的硝酸鹽即可,所以答案選c。

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①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當cH2O2= 0 mol·L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 。

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Cu2++Cu2Cu+

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