Question

【題目】（15分）（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）：

。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是 ；

（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應用 塞，原因是 （寫出有關的離子方程式）；

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是 。

（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

Answer 1

【答案】（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3

（2）堿 橡皮 HCO + H2OH2CO3 + OH— 2OH— +SiO2 ＝ SiO2+ H2O

（3）3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑

（4）④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧

【解析】

試題（1）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ ；由于水解是吸熱的，所以升高溫度，促進水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。由于硫酸是難揮發(fā)性的，所以將硫酸鋁溶液蒸干，得到的是Al2(SO4)3。

（2）碳酸氫鈉由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。由于堿能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性強的硅酸鈉，而使瓶塞和瓶口打不開，所以應該用橡皮塞。方程式分別為

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、2OH－＋SiO2=SiO32－＋H2O。

（3）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進，生成氫氧化鋁和CO2，方程式為3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（4）酸或堿的溶液中氫離子濃度或OH－濃度越大，對水的抑制程度越大。硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，醋酸是弱酸，氯化銨水解促進水的電離，所以①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④、②、③、①；醋酸根水解顯堿性，促進NH4＋水解。磷酸氫銨難電離出氫離子，抑制NH4＋水解。氨水是弱堿，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

考點；考查鹽類水解的應用