【題目】下列物質(zhì)中,占細(xì)胞鮮重最大的是( )
A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 糖類 D. 核酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:
(ⅰ)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(ⅱ)100 ℃時(shí),若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
a.該反應(yīng)使用催化劑意義不大
b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)___________。
(ⅳ)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2,反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的___________倍。
(2)某溫度下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol,則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為________,Na+個(gè)數(shù)為(用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:_________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________________。
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是:______________,乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學(xué)元素是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng),過(guò)氧化鈉增加了n g,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A.①②③④⑤ B.①② C.①②③④ D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是 。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 、 。
⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
②E處干燥管中盛放的藥品是___________,其作用是__________ ,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填寫同①)。
③若樣品質(zhì)量為10.0 g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中,正確的是( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾,所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的
D.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由: 。
(4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。
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