將50g 25%的氯化鉀溶液與40g 5%的氯化鉀溶液混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若用20%和10%的氯化鉀溶液配制200g12%的氯化鉀溶液，需20%的氯化，鉀溶液
 
g，10%的氯化鉀溶液
 
g．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：計算出兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%計算出混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（KCl）計算出200g12%的氯化鉀溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)出需要20%和10%的氯化鉀溶液質(zhì)量分別為x、y，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量列式計算即可．
解答： 解：50g 25%的氯化鉀溶液與40g 5%的氯化鉀溶液的混合液的質(zhì)量為：50g+40g=90g，混合液中含有氯化鉀的質(zhì)量為：50g×25%+40g×5%=12.5g+2g=14.5g，該混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：ω（KCl）=
14.5g
90g
×100%≈16.1%；
200g12%的氯化鉀溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（KCl）=200g×12%=24g，
設(shè)配制200g12%的氯化鉀溶液需要20%和10%的氯化鉀溶液質(zhì)量分別為x、y，
x+y=200g
20%x+10%y=24g
，
解得：
x=40g
y=160g
，
即：需要20%的氯化鉀溶液40g，10%的氯化鉀溶液160g，
故答案為：16.1%；40；160．
點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，明確混合液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．．
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4
 
mL．
（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是
 
．
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 

A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.80mol?L-1NaOH溶液475mL，回答下列問題：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
②0.80mol?L-1NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)
 
3.2%，和等質(zhì)量的水混合溶液濃度
 
0.40mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：
 
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：
①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；
②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；
③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于
 
．能表示其原理的反應(yīng)方程式為
 

（2）儀器A的名稱為
 
，其中裝的藥品可以是
 
，其作用是
 

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為
 
．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列敘述中，正確的是
 
（填寫序號）．
①的化學名稱是2-乙基丁烷
②有機物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則該有機物為鹵代烴
③能聚合成高分子化合物的單體中都含有碳碳雙鍵
④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鑒別
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型：
①把Cl2通入含鐵的苯中
 

②把濃H2SO4、濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT
 

③由丙烯制備聚丙烯
 

④甲苯在催化劑存在條件下加熱與H2反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃儀器為
 
，取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A、測0.1 mol/L的氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑
C、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2 Cl-

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